sábado, 24 de noviembre de 2012

CONO 8^ 9^

En 7 horas 1265º 10 minutos retencion
En una hora 1120º 6 horas retencion 
Cristales muy complejos con solo una meseta, solo el oxido de cobre te da tanto por tan poco

lunes, 19 de noviembre de 2012

Critalls 2013

La Bisbal d' Empordá acogerá el Workshop sobre Cristalizaciones : “ Cristalls 2013 “ que tendrá lugar los
días 19,20, 21,22 y 23 de Abril de 2013 . Este evento pretende reunir a ceramistas de todo el mundo que
realizan sus obras con la técnica de las Cristalizaciones para que compartan sus conocimientos y experiencias.

Durante estos días se realizarán diferentes cocciones, preparaciones de esmaltes, reducciones, curvas de
temperatura, análisis de resultados y en definitiva todo lo se pueda necesitar para realizar cristalizaciones .
“ Cristalls 2013 “ se celebrará en la Escuela de Cerámica de La Bisbal d' Empordá, pueden consultar su
web para más información sobre la escuela: www.esceramicbisbal.net .Sin su colaboración este evento no seria posible.

La Escuela dispone de alojamiento con derecho a uso de la cocina para los artistas que estén interesados. El
precio del alojamiento en hab a compartir ( dobles o triples) será de 18 euros por persona x noche, la reserva deberá efectuarse directamente con la escuela de cerámica. En la web de la escuela tienen también
información de como llegar. Para los participantes europeos que viajen en avión les recomendamos llegar
directamente al aeropuerto de Girona-Costa brava ( vean vuelos en www.ryanair.com ).

Si estáis interesados en participar, enviad antes del 15 de septiembre , el formulario adjunto debidamente
cumplimentado.

El coste de participación es de 120 €, cantidad a pagar cuando se reciba la notificación de aceptación para
participar en el workshop.

La organización:
  *Se pondrá en contacto con los ceramistas interesados que hayan sido aceptados antes del 20 de
Septiembre. ( hay un máximo de 50 plazas disponibles que se darán por riguroso orden de inscripción ).

Se realizará una exposición colectiva de todos los participantes a la convención.

También se realizará un concurso con las piezas expuestas .

La Organización se podrá en contacto con importantes revistas de Cerámica para que hagan máxima
difusión de este evento.

La Organización, junto con la aceptación de inscripción adjuntará el programa detallado del evento.
Esperamos que os animeis en participar en este evento.

Atentamente,
La Organización

http://www.cristalls2013.blogspot.com.es/

lunes, 22 de octubre de 2012

Oxido de cobre rojo

El Oxido de Cobre rojo es difícil de encontrar en España
pero no imposible, produce tonalidades un poco distintas
pero en esencia es muy parecido al cobre negro
formula: ferro 3110, 46,5%
zinc 26,5%
sílice 18%
bentonita 2%.
 dióxido de titanio 5%
Oxido de cobre rojo 5%

miércoles, 10 de octubre de 2012

viernes, 7 de septiembre de 2012

CURSOS DE CRISTALIZACIONES Y TORNO OTOÑO -INVIERNO 2012-2013


CURSOS DE TORNO Y DE CRISTALIZACIONES

DIAS A CONCRETAR
GRUPOS REDUCIDOS O CURSOS PARTICULARES

CURSO DE CRISTALIZACIONES 4 DIAS COMPLETOS  300 EUROS
Material incluido.
 
ALOJAMIENTO NO INCLUIDO
Hay una casa rural al lado de nuestro taller donde os harian precio especial en caso de necesitar el alojamiento.

CONTACTAD CON NOSOTROS PARA QUE OS INFORMEMOS SOBRE TODAS LAS OPCIONES
info@ceramicasmariscal.com


sábado, 11 de agosto de 2012

Cobre




Esta pieza contiene 4% Cobre negro

Cobre: CuO, PM79,5. Óxido cúprico. Cu2O Pm143 Óxido Cuproso. CuCO Pm123,5. Carbonato de cobre.
Produce color verde en esmaltes plúmbicos y turquesa en los alcalinos. En Atmósfera reductora da colores rojos ( sangre de buey). Las proporciones varían del 1,5 al 3% en bajas temperaturas, mientras que en las altas, aumentan desde el 2,5 al 5%. Es insoluble.



Carbonato de Cobre

Es una sal formada tras la reacción química del cobre metálico al estar expuesto a la atmósfera húmeda, el cobre va adquiriendo una cubierta verde claro. También se puede observar una pátina verdosa sobre los objetos de latón o bronce. El material verdoso es una mezcla molar 1:1 de Cu(OH)2 y de CuCO3:2 " El color puede variar de azul claro a verde dependiendo de las cantidades presentes de carbonato de cobre y carbonato básico de cobre, en varios grados de hidratación



Oxido de cobre Rojo

El óxido de cobre (I) u óxido cuproso (Cu2O) es un óxido de cobre.3 Es insoluble en agua y disolventes orgánicos. El óxido de cobre (I) se disuelve en una solución de amoníaco concentrado para formar el complejo4 incoloro [Cu(NH3)2]+, que se oxida fácilmente en el aire al complejo azul [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Se disuelve en ácido clorhídrico para formar HCuCl2 (un complejo de CuCl), mientras que disuelto con ácido sulfúrico y ácido nítrico produce sulfato de cobre (II) y nitrato de cobre (II), respectivamente.
El óxido de cobre (I) se encuentra como el mineral cuprita en algunas rocas de color rojo. Cuando se expone al oxígeno, el cobre se oxida de forma natural a óxido de cobre (I), aunque de una forma muy lenta. En el laboratorio, el proceso puede lograrse en un tiempo mucho más corto usando alta temperatura o una alta presión de oxígeno. Con calefacción, el óxido de cobre (I) formará el óxido de cobre (II).









Oxido de Cobre Negro
El óxido de cobre (II) u óxido cúprico (CuO) es el óxido de cobre con mayor número de oxidación. Como mineral se conoce como tenorita.

2 Cu + O2 → 2 CuO
Aquí, se forma junto con algo de óxido de cobre (I) como un producto lateral, por lo que es mejor prepararlo por calentamiento de nitrato de cobre (II), hidróxido de cobre (II) o carbonato de cobre (II):
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Cu(OH)2 (s) → CuO (s) + H2O (l)
CuCO3 → CuO + CO2
El óxido de cobre (II) es un óxido básico, así se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico o el ácido nítrico para dar las correspondientes sales de cobre (II):
CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Reacciona con álcali concentrado para formar las correspondientes sales cuprato.
3 XOH + CuO + H2O → X3[Cu(OH)6]
Puede reducirse a cobre metálico usando hidrógeno o monóxido de carbono:
CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + CO → Cu + CO2
Un método de laboratorio para preparar óxido de cobre (II) puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, recoja la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y caliéntelo.



lunes, 6 de agosto de 2012

CONTACTO

Hemos tenido algunos problemas con nuestro email habitual. Si quereis contactar con nosotros podeis hacerlo a través de

ceramicasjosemariscal@yahoo.es

If you would like to contact with us please send a email to

ceramicasjosemariscal@yahoo.es


Un cordial saludo
Best regards

José Mariscal

miércoles, 11 de julio de 2012

Porcelana v Gres

 La Porcelana es mas cara y dificil de tornear que el Gres
pero los resultados cambian mucho y ha mejor 

Colores mas limpios fondos sin imperfecciones

Con el Gres los resultados pueden ser muy buenos pero
no tanto como con Porcelana

Yo comencé con Gres pero ultima mente estoy cambiando
un saludo

Florero 42 centimetros
Pie de lampara 45 centimetros

jueves, 28 de junio de 2012

Carbonato de litio

 El carbonato de litio es un poderoso fundente
El carbonato de litio (Li2CO3), sal de litio del ácido carbónico, tiene una masa molecular de 74,9.
Baja el coeficiente de maduracion de los esmaltes

Aumenta el flujo y la cantidad de cristales

No es bueno para los pigmentos
Es mejor cantidades bajas del .2 al 1,50%
formula cono 8

frita ferro 3110:  49%
Silice: 22 %
Oxido de zinc:26 %
Bentonita: 2%
Carbonato Litio:1%
Caolin calcinado:2%

lunes, 11 de junio de 2012

Engobe con oxido de Cobalto

 El engobe es de porcelana en polvo, mas 5% oxido de Cobalto.

El esmalte es transparente, pero el Cobalto tiende a ser absorbido por el cristal.